Question

isso está errado? se sim, como é o certo?

Answer 1

tudo que tem antes, tem q ter depois, por exemplo, nos reagentes existem 3 potássios (K), mas nos produtos voce colocou 9, 3K3, DE ONDE VEIO ESSE outro 3? olha, 3K é a mesma coisa que K3, se tinha K3 antes, pode colocar 3K depois. vc fez a mesma coisa com o oxigenio, colocando o 4PO4, bastava colocar 4PO.

ficando

   K3PO4 +H20 =  3K +4PO

AGORA vc descruzou os ions de forma errada, onde passou o 3 do potassio para o oxigenio e o 4 do oxigenio para o potassio

o que voce deveria ter feito é analisar que o potassio é um metal alcalino e seu Nox (aconselho estudar Nox de uma molecula) é 1+ porque ele doa 1 eletron, e o Nox do oxigenio é -2 pois ele recebe 2 eletrons

ficando assim

K3PO4 +H20 =  3K1+ +4PO²- (n precisa deixar 1+, apenas um '+')

voce acertou os sinais

Answer 2

Sim, seu raciocínio apresenta falhas.

1 - Coeficientes

O objetivo dos coeficientes é balancear a equação de modo que ambos os lados possuam a mesma quantidade de cada elemento. No seu balanceamento, você tem 3 potássios, 1 fósforo e 4 oxigênios à esquerda e 9 potássios, 4 fósforos e 16 oxigênios à direita. Obviamente, isso está errado.

Na dissociação de compostos iônicos,você vai querer separar os cátions mais evidentes dos ânions mais evidentes. No caso de dissociações onde temos ânions como PO₄³⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻, HCO₃⁻, CO₃²⁻ e outras espécies iônicas poliatômicas, devemos dissociar a substância mantendo essas estruturas. Ou seja, no seu caso, como temos um PO₄³⁻ na estrutura original da substância, a dissociação será:

$K_3PO_4 \longrightarrow 3K + PO_4$

O raciocínio aqui pode parecer confuso para você. Na sua montagem original, você atribuiu coeficiente 3 a um grupo de 3 potássios, mas na minha resolução, eu atribui coeficiente 3 a um único potássio. Por quê? Ora, depois que separamos o PO₄³⁻ dos 3 potássios da substância, os três cátions potássio, por terem cargas iguais, criaram repulsão, separando-se. Nesse caso, como os potássios não estão unidos para formar uma estrutura, mas sim separados, cada um na sua, indicamos eles somente por K e em seguida multiplicamos por 3, indicando que temos três potássios livres, separados, entre os produtos.

2 - Número de Oxidação

Mais uma vez, o ânion poliatômico te confundiu. No PO₄³⁻, os átomos de oxigênio têm, cada um, carga -2. Perceba, no entanto, que a carga total do ânion é -3. Como isso é possível? Ora, o fósforo deve alguma carga positiva que nulifique parte das cargas negativas dos oxigênios. Em outras palavras,

$P^{+5}O_4^{-2}$

Com o fósforo tendo carga +5, a soma total das cargas do íon resulta em -3. Isso quer dizer que, na substância original, teremos as cargas:

$K^{+1}_3P^{+5}O^_4^{-2}$

Perceba que cada potássio tem carga +1 justamente porque os três juntos conseguem nulificar a carga -3 do ânion, estabilizando a substância. Isso quer dizer que a dissolução terá, finalmente, a seguinte equação:

$K_3PO_4 \longrightarrow 3K^+ + PO_4^{-3}$

Perceba que até do lado direito as cargas se anulam: temos carga -3 do ânion e carga +3 dos potássios somados.