Question

Iremos estudar um pouco sobre NORMALIDADE, isto é uma expressão de concentração de soluções, onde também podemos descobrir a massa de soluto necessária pesar para preparar as soluções. Veja o exemplo:

→ Calcule a massa de cloreto de bário necessária pesar para preparar uma solução de 100mL a 0,1N.

1ª) cloreto de bário (Cl-1 Ba+2) usar o maior número para dividir no final dessa conta, quando os números não são iguais.

BaCl2 (calcula-se a massa molecular da substância)
137 + 2x35,5 = 208 : 2 = 104 g (aqui foi preciso dividir por 2).




Responda às perguntas da foto abaixo:

Answer 1

Resposta:

a) m= 2,35 g de K₂O

b) m= 25,65  g de Ba(OH)₂

c) m= 60 g de NaI

d) m= 0,285 g de CaF₂

Explicação:

Normalidade

Aplicar

η =m ÷ (Eq.g * V) onde η = normalidade, m= massa do soluto (g), V= volume da solução (L), Eq.g= g

Eq.g= MM ÷ nº de H+ (íons) ionizado

a) Dados

m(K₂O)= ?

V= 100 mL ==> V= 0,1 L

η = 0,5 N

- cálculo do Eg(K₂O)

MM(K₂O): 2*39 + 16= 94 u ==> M= 94 g/mol

Eq.g= 94 ÷ 2= 47 g

- cálculo da massa do soluto

m= 0,5  * 47  * 0,1

m= 2,35 g de K₂O

b) Dados

m[Ba(OH)₂]= ?

V= 250 mL ==> V= 0,25 L

η = 1,2 N

- cálculo do Eg[Ba(OH)₂]

MM[Ba(OH)₂]: 137 + 2*16 + 2*1= 171 u ==> M= 171 g/mol

Eq.g= 171 ÷ 2= 85,5 g

- cálculo da massa do soluto

m= 1,2  * 85,5  * 0,25

m= 25,65 g de Ba(OH)₂

c) Dados

m(NaI)= ?

V= 500 mL ==> V= 0,5 L

η = 0,8 N

- cálculo do Eg(K₂O)

MM(NaI): 23 + 127= 150 u ==> M= 150 g/mol

Eq.g= 150 ÷ 1= 150 g

- cálculo da massa do soluto

m= 0,8  * 150  * 0,5

m= 60 g de NaI

4)  Dados

m(CaF₂)= ?

V= 50 mL ==> V= 0,05 L

η = 0,3 N

- cálculo do Eg(CaF₂)

MM(CaF₂): 40 + 2*19= 78 u ==> M= 78 g/mol

Eq.g= 78 ÷ 2= 39 g

- cálculo da massa do soluto

m= 0,3  * 39  * 0,05

m= 0,285 g de CaF₂