Question

Iodeto de hidrogênio (HI) é formado a partir de um mol de hidrogênio e um mol de iodo, estabelecendo o equilíbrio H2(g) + I2(g) →

2 HI(g). A 500oC, o valor da constante de equilíbrio (Ke) encontrada é de 49. Qual a concentração de HI no equilíbrio, em mol/litro?
A 1/9
B

2/9
C

7/9
D

11/9
E

14/9

Answer 1

Oi!

Para resolver essa questão, acompanhe o seguinte raciocínio:

A reação dada é : H2 (g) + I2 (g) ---> 2HI  (g)

cujas respectivas quantidades são

1 ----- 1------0  

x.......x.........2x  

Assim faremos:

1-x------1-x-------2x  

Utilizaremos a seguinte fórmula para cálculo da constante de equilíbrio

Kc=$[HI]^{2}$/[H2] x [I2]  

49=$2x^{2}$/[1-x]*[1-x]  

49=$2x^{2}$/$[1-x]^{2}$

7=[2x]/[1-x]  

7-7x=2x  

9x=7  

Por fim, encontraremos que

x=0.78mol  

De onde faremos que as concentrações no equilíbrio  sejam encontradas por:

H2= 1-0.78

H2=0.22mol/l  

I2= 1-0.78

I2=0.22mol/l  

HI =2*0.78

HI=1.56mol/l

A resposta está na alternativa C) 7/9

Answer 2

E 14/9

Você acerto u! H2(g) + I 2(g) →→  2 HI(g) 1 mol      1 mol      0 mo l      in íc io  x            x          2x            rea giu  1-x         1-x          2x              final  Ke  = [HI] 2/{[H2][I2]}