Química, perguntado por rodriguesangela781, 2 meses atrás

Investigadores usando as propriedades físicas de um gás que seria usado como um refrigerante em uma unidade de ar condicionado precisaram calcular sua pressão quando 1,50 mol foi confinado em 5,00 L a 0°C. Das tabelas de coeficientes de van der Waals, eles sabiam que a = 16,2 L2 .mol.atm-2 e b = 8,4 x 10-2 L.mol-1 .

Soluções para a tarefa

Respondido por Mstephan

O valor da pressão do gás será igual a 5,43atm de acordo com a equação de Wan der Walls.

Como funciona a equação de Wan der Walls?

Esta questão está dentro do assunto de físico química, que é o ramo da química que estuda as propriedades químicas e físicas do compostos.

A equação de Wan der Walls é capaz de identificar as formas de atração das moléculas, como por exemplo suas forças intermoleculares, dado suas variações, de temperatura (T), pressão (P) e volume (V), a equação é:

$p= \frac{nRT}{V-nb}-a (\frac{n}{V} )$

Onde: n o número de mols, R a constante ideal dos gases, T, P, V essas grandezas são da equação de Clepeyron, a e b constantes e p a pressão pedida.

A temperatura nesse caso precisa ser transformada em Kelvin, como é 0°C isso corresponde a 273K, pois $Tk=T^0C+273K$ .

Então a pressão será:

$p = \frac{1,5mol*0,082atm*L/K*mol*273K}{5-(1,5mol*8,4*10^-^2L/mol)}-16,2 L^2 *mol*atm^-^2(\frac{1,5mol}{5L} )\\p=\frac{33,59}{4,874} -16,2*0,09\\p=5,43atm$