Question

informe o que se pode concluir a respeito da neutralidade, da acidez e da basicidade, a 25 C, de uma solução aquosa:

a- 0/1 mol/L de HCl
b- 0,1 mol/L de KOH
c- cujo pH é igual a 3
d- cujo pOH é igual a 8
e- cujo pH é igual a 12
f- cujo pH é igual a 7

Answer 1

Olá,

pela escala de pH, define-se que uma solução é neutra quando seu pH é 7. Ácida, quando o pH é inferior a 7 e básica quando o pH é maior do que 7.

a) em uma solução aquosa de HCl, o ácido está completamente dissociado em seus íons constituintes, conforme abaixo;

HCl --> H+ + Cl-

Uma solução de HCl de concentração de 0,1mol/L, tem o seguinte pH:

pH = -Log[H+]

pH = -Log(0,1)

pH = 1

portanto a solução é fortemente ácida, como esperado para uma solução de HCl, ácido clorídrico.

b) uma solução de KOH, também está completamente dissociada em seus íons constituintes:

KOH --> K+ + OH-

Considerando a concentração de 0,1mol/L, a solução tem pOH de:

pOH = -Log(0,1)

pOH = 1

como pOH + pH = 14, o pH da solução será:

pH = 14 -1 = 13.

Portanto a solução é fortemente básica.

c) Em pH 3 temos uma solução ácida.

d) pOH = 8, temos o seguinte pH:

pH = 14 - 8 = 6.

A solução é ligeiramente ácida.

e) Em pH 12 temos uma solução básica.

f) Em pH 7 temos uma solução neutra.