Question

Indique qual é o tipo de interaoçao intermolecular predominante que mantem unidas as moleculas das seguintes substancias,nos estados solidos e liquidos
HBr
So2
F2
NH3
Ch4

Answer 1

HBr - dipolo dipolo (também chamado de dipolo permanente) pois NÃO tem H + FON (os mais eletronegativos da fila de eletronegatividade);
SO2 - Van Der Walls pois é uma molécula apolar;
F2 - Van Der Walls pois é uma molécula apolar;
NH3 - Ponte de Hidrogênio, pois TEM H + FON (note o N ali presente);
CH4 - Van Der Walls, pois é uma molécula apolar.

Obs: molécula apolar, é aquela em que sua geometria molecular não tem uma força resultante, ou seja, elas se anulam de acordo em qual posição estão seus elementos na fila de eletronegatividade (F O N Cl Br T S C P H).