Indique qual é o conjunto dos quatro números quânticos do elétron mais energético do átomo do elemento As z= 33
Soluções para a tarefa
Resposta:
n = 4
L = 1
m = 0
s = -1/2
Explicação:
Primeiro vamos fazer a distribuição eletrônica do As, As (1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶, 4s²,3d¹⁰,4p³), a questão deseja saber os número quânticos do elétron mais energético, de acordo com Niels Bohr a eletrosfera é formada por camadas ou níveis de energia: K,L,M,N,O,P e Q, sendo a mais distante do núcleo a mais energética, ou seja, no caso do As verificamos que ele possui apenas 4 níveis de energia, o que significa que ele possui as camadas: K,L,M,N
Como a camada N é a mais externa ela é a mais energética, e indicada pelo número 4 em "4p³" sendo o 4 também o número quântico principal, n = 4.
Para saber o numero quântico secundário ou azimutal (L) seguimos a seguinte convenção numérica para os orbitais:
s = 0
p = 1
d = 2
f = 3
Como vemos o elétron mais energético está em "4p³", logo no orbital p,ou seja, o número quântico secundário é L = 1
Para descobrir o número quântico magnético (m) basta verificarmos a distribuição dos elétrons no último orbital p: [↑↓][↑ ][ ]
e temos por convenção a numeração da seguinte maneira:
[↑↓][↑ ][ ]
-1 0 1
E como vemos o elétron pede ser indicado pelo m = 0
O número quântico spin (s) se trata do sentido do campo magnético do elétron, para cima = -1/2, para baixo = +1/2. Vendo a distribuição dos elétrons feita anteriormente verificamos que o elétrons mais energéticos (o mais distante do núcleo) tem seu spin s = -1/2.