indique quais são os processos exotermicos, quais tem ∆H positivo e represente os por equação termoquimica.
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Exotérmicos são os processos em que há liberação de energia, nestes processos o ΔH tem valor negativo.
Ex: 2NO2(g) --> N2(g) + 2O2(g) ΔH= -67,6kj (Processo de decomposição do NO2)
Processos endotérmicos absorvem energia e tem ΔH positivo
Ex: H2O(g) --> H2(g) + 1/2 O2(g) ∆H = +242 kJ
Ex: 2NO2(g) --> N2(g) + 2O2(g) ΔH= -67,6kj (Processo de decomposição do NO2)
Processos endotérmicos absorvem energia e tem ΔH positivo
Ex: H2O(g) --> H2(g) + 1/2 O2(g) ∆H = +242 kJ
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