Question

Indique para que lado esse equilíbrio desloca quando: a) Aumenta a concentração de nitrogênio. b) Aumenta a concentração de hidrogênio. c) Aumenta a concentração da amônia. d) Diminui a concentração de nitrogênio. e) Diminui a concentração de hidrogênio. f) Diminui a concentração da amônia. g) Aumenta a pressão do sistema. h) Diminui a pressão do sistema. i) Aumenta a temperatura do sistema. j) Diminui a temperatura do sistema. k) Coloca-se um catalisador no equilíbrio.

Answer 1

Resposta:

Deu para entender que é a reação da Amônia

3H2 + N2 <-------- > 2NH3

A) Quando aumenta a concentração de Nitrogênio o equilíbrio se desloca para os produtos, já que mais amônia sera formada;

B) O mesmo para o item A;

C) Aumentar a concentração de amônia, o sentido inverso será visto no equilíbrio, se tem o deslocamento do mesmo na formação dos reagentes;

D) Ao diminuir a concentração de nitrogênio é necessário manter o equilíbrio da reação, logo a reação tende a formar mais nitrogênio consequentemente o Eq. se desloca para os reagentes;

E) Mesmo do item D;

F) Inverso do item D e E, mais reagentes vão ser consumidos para aumentar a concentração de amônio, deslocamento se desloca para os produtos;

G) Aumentar a pressão, estamos diminuindo o volume, logo o deslocamento irá para a parte da reação que tem menos volume, ou seja para os produtos, já que temos 2mols de NH3 para 3H2 e 1N2= 4 mols;

I) O inverso do item G, diminui a pressão aumenta-se o volume;

J) Temos que saber se a reação é exotérmica ou endotérmica, logo reações exotérmicas (liberam calor) o aumento da mesma desloca o equilíbrio para os reagentes, o oposto ocorre em reações endotérmicas que ( absorvem calor). O mesmo para o item K.

Explicação: