Indique, para cada par de substancias, a que apresenta maior temperatura de ebulição. a) Etano ou etanol b)Propan-2-ol ou propanona c) Benzeno ou fenol d)Butan-2-ol ou éter dietílico
Soluções para a tarefa
a) Etano.
b) Propan-2-ol.
c) Fenol.
d) Butan-2-ol.
A temperatura de ebulição, também chamada de ponto de ebulição, de uma substância consiste na temperatura em que a mesma passa do estado líquido para o estado gasoso. É o período de um processo que uma substância no estado líquido muda de fase.
Para saber qual substância tem maior ponto de ebulição é necessário considerar o tamanho da molécula, pois quanto maior o tamanho da molécula, maior será o ponto de ebulição.
Bons estudos!
Resposta: Os compostos que apresentam maior ponto de ebulição são: Etanol com 78,37⁰C; Propan-2-ol com 82,5⁰ C; Fenol com 181,7⁰C e o Butan-2-ol com 99⁰C.
Explicação:
A temperatura de ebulição em compostos orgânicos é influenciada por dois fatores: o tipo de interação intermolecular e o tamanho da molécula.
Dessa forma, quanto maior for o tamanho da molécula, maior será sua temperatura de ebulição.
Com isso, conclui que as moléculas que apresentam os maiores pontos de ebulição são: Etanol, Propan-2-ol, Fenol e Butan-2-ol.
Espero ter ajudado, bons estudos!!