Question

indique o valor de energia liberada ou consumida por mol de produto nestas reações:
A)...​

Answer 1

Resposta:

a) Liberado 48 Kcal/mol

b) Liberado 66 Kcal/mol

c) Consumido 15 Kcal/mol

d) Consumido 34 Kcal/mol

Explicação:

ΔH > 0 = reação endotérmica  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

- pela Lei de Hess  

ΔH= Hp - Hr  

- se Hp < Hr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

- se Hp > Hr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica  

a) observe que a entalpia da reação ΔH= - 96 Kcal;

- como ΔH < 0 o processo é exotérmico;

- são produzidos 2 moles de álcool metílico, a questão pede a quantidade de energia liberada em 1 mol, assim, dividir a entalpia por 2:

Energia liberada na produção de 1 mol(CH₃OH)=  96 Kcal ÷ 2 = 48 Kcal

b) observe que a entalpia da reação ΔH= -66 Kcal;

- como ΔH < 0 o processo é exotérmico;

- é produzido 1 mol de composto, logo, a energia liberada na produção de 1 mol = 66 Kcal:

c) observe que a entalpia da reação ΔH= +75 Kcal;

- como ΔH > 0 o processo é endotérmico;

- são produzidos 5 moles de iodo, a questão pede a quantidade de energia consumida em 1 mol, assim, dividir a entalpia por 5:

Energia consumida na produção de 1 mol(I₂)= 75 Kcal ÷ 5 = 15 Kcal

d) observe que a entalpia da reação ΔH= +68 Kcal;

- como ΔH > 0 o processo é endotérmico;

- são produzidos 2 moles de iodo, a questão pede a quantidade de energia consumida em 1 mol, assim, dividir a entalpia por 2:

Energia consumida na produção de 1 mol(I₂)= 68 Kcal ÷ 2 = 34 Kcal