Question

Indique o número de moléculas existentes em 547,2g de sulfato de alumínio, utilizados em estações de tratamento de água

Answer 1

O sulfato de alumínio possui a fórmula Al₂(SO₄)₃

Para calcular a quantidade de moléculas em uma massa m de 547,2 g, precisamos da massa molar (M) e do número de Avogadro (NA), 6,02 x 10²³.

A equação que as relaciona é:

${n_{molec}}=\frac{m}{M} \times NA$

Vamos calcular a massa molar do Al₂(SO₄)₃

Dados:

M Al = 27 g/mol

M S = 32 g/mol

M O = 16 g/mol

${M_{Al_2(SO_4)_3}} = 2 \times M_Al + 3 \times M_S + 12 \times M_O\\{M_{Al_2(SO_4)_3}} = 2 \times 27 + 3 \times 32 + 12 \times 16 = 342 \ g/mol\\{M_{Al_2(SO_4)_3} =342 \ g/mol$

Substituindo na nossa equação para o número de moléculas:

${n_{molec}}=\frac{547,2 \ g}{342 \g/mol} \times 6,02 \times 10^{23} \ mol\'eculas/mol \\\\{n_{molec}} =9,6 \times 10^{23} \ mol\'eculas/mol$

O número de moléculas é $9,6 \times 10^{23} \ mol\'eculas/mol$