Indique em qual das reações abaixo o aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a direita:
1. 2 H2(g) + O2(g) ⇌ 2 H2O(g) 2. NH3(g) + HCl(g) ⇌ NH4Cl(s)
3. CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) a) 1, 2, 3
b) 1, 2
c) 1, 3
d) 2, 3
e) Todas as reações estarão deslocadas à esquerda.
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O aumento de pressão causa uma diminuição de volume, então o equilíbrio é deslocado no sentido de se obter o menor número de mols de espécies no estado gasoso.
1. 2 H₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2 H₂O (g)
Reagentes: 3 mols de gases
Produtos: 2 mols de gases
2. NH₃ (g) + HCl (g) ⇌ NH₄Cl (s)
Reagentes: 2 mols de gases
Produtos: 0 mols de gases
3. CaCO₃ (s) ⇌ CaO (s) + CO₂ (g)
Reagentes: 0 mols de gases
Produtos: 1 mol de gases
a) 1, 2, 3
X) 1, 2
c) 1, 3
d) 2, 3
e) Todas as reações estarão deslocadas à esquerda.
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