Indique as ligações através do esquema de Lewis, entre os seguintes átomos:
a) 19K e 17Cl
b) 20Ca e 8O
c) 20Ca e 7N
d) 19K e 8O
e) 13Al 9F
f) 12Al e 16S
Soluções para a tarefa
Explicação:
- Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros através de ligaçãosimples, dupla ou tripla, procurando atingir uma condição mais estável, de acordo com a sua valência;
- numa ligação química, a diferença de eletronegatividade (Δₓ) entre os elementos leva a uma polarização da ligação, isto é, o átomo mais eletronegativo atrai para si o par compartilhado, adquirindo uma carga elétrica parcial negativa (σ-) e o átomo menos eletronegativo adquire carga elétrica parcial positiva (σ+) de mesmo valor em módulo.
- ligação homonuclear: Δₓ = 0 ligação covalente apolar
- ligação heteronuclear: Δₓ ≠ 0 ligação covalente polar
- fazer a distribuição eletrônica dos elementos, utilizando o Diagrama de Pauling, para saber quantos elétrons cada átomo tem na última camada (a de valência);
₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ ==> 1 elétron na camada de valência;
₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ ==> 7 elétrons na camada de valência;
₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² ==> 2 elétrons na camada de valência;
₇N: 1s² 2s² 2p³ ==> 5 elétrons na camada de valência;
₈O: 1s² 2s² 2p₄ ==> 6 elétrons na camada de valência;
₁₃Al: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ ==> 3 elétrons na camada de valência;
₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴==> 6 elétrons na camada de valência;
- fazer as ligações entre os átomos, considerando os elétrons de valência;