Question

Indique a semirreação de oxidação e redução KMnO4 + HF = KF + MnF2 + H2O + F2

Answer 1

A reação (não balanceada) é:
KMnO4  + HF  --> KF + MnF2  +  H2O  + F2

Verificamos os nox de cada elemento nas substãncias:
REAGENTES:
KMnO4: O oxigênio é o mais eletronegativo, então terá nox padrão -2. O potássio sempre tem nox +1 em substancias compostas. Calculamos o nox do manganês:
nox(K)+nox(Mn)+4.nox(O)=0
+1 +nox(MN) +4.(-2)=0  --->  nox(Mn)=+8-1=+7

HF: Fluor é o mais eletronegativo, então terá seu nox padrão -1. logo o H terá nox +1:

PRODUTOS:
KF: Fluor é o mais eletronegativo, então terá seu nox padrão -1 e o potássio +1.

MnF2: Fluor é o mais eletronegativo, então terá seu nox padrão -1, como há dois fluor, o nox total deles é -2, logo, o Mn terá nox +2.

H2O: Oxigênio é o mais eletronegativo, então terá nox padrão -2. Os hidrogênios terão nox total +2, como há dois hidrogênios, teremos nox +1 de cada.

F2: É uma substância simples (formada por um único elemento químico), então terá nox padrão 0.

Analisando os nox temos que iniciamento o Mn (manganês) tem nox +7 e após a reação, tem nox +2. Então ele sofreu redução (nox diminuiu).
O fluor tem inicialmente nox -1 e nos reagentes, o fluor presente em F2 tem nox 0, então ele sofreu oxidação (nox aumentou).

As semi reações serão:
REDUÇÃO:  Mn[+7] + 5e --> Mn[+2]
OXIDAÇÃO: F[-1] -1e  -->  F[0]

Fazendo o balanço de elétrons:
2Mn[+7] + 10e --> 2Mn[+2]
10F[-1] -10e  -->  5F2

A reação balanceada fica:
2KMnO4  + 16HF  --> 2KF + 2MnF2  +  8H2O  + 5F2

Espero ter ajudado =)