Question

indique a expressão de kc e kp de cada reação

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Answer 1

Resposta:

a )   $Kc= \frac{[H_{2}]^4 }{[H_{2} O]^4}$                 $Kp= \frac{(pH_{2})^4 }{(pH_{2} O)^4}$  

b)   $Kc=\frac{[ CO]^1*[H_{2}O]^1 }{[CO_{2}]^1*[H_{2}]^1 }$         $Kp=\frac{( pCO)^1*(pH_{2}O)^1 }{(pCO_{2})^1*(pH_{2})^1 }$

c)   $Kc= \frac{1}{[H_{2} ]^1*[O_{2}] ^{\frac{1}{2} } }$             $Kp= \frac{1}{(pH_{2} )^1*(pO_{2}) ^{\frac{1}{2} } }$  

d)  $Kc= \frac{[NH_{3} ]^2}{[N_{2}]^1*[H_{2}]^3 }$                 $Kp= \frac{(pNH_{3} )^2}{(pN_{2})^1*(pH_{2})^3 }$  

e)   $Kc= \frac{[NO_{2}]^1}{[NO]^1*[O_{2}] ^{\frac{1}{2} } }$                $Kp= \frac{(pNO_{2})^1}{(pNO)^1*(pO_{2}) ^{\frac{1}{2} } }$    

f)    $Kc= \frac{[SO_{2} ]^4}{[O_{2} ]^7}$                          $Kp= \frac{(pSO_{2} )^4}{(pO_{2} )^7}$  

Explicação:

Vou inicialmente indicar considerações que justificam e explicam o

essencial das constantes de equilíbrio $Kc$  e $Kp$

Observação 1 → Reação química em equilíbrio

Tem que estar a equação química balançada.

Tem de estar em equilíbrio ( isto é indicado pela seta ↔ )

Se assim não estiver não se pode calcular as constantes de equilíbrio)

Observação 2 → Reação Direta e Reação Inversa

Reação direta é quando os reagentes se transformam nos produtos.

Observação 3 → Velocidades das reações direta e inversa.

Ambas as velocidades tem que ser iguais.

Vd = Vi

Observação 4 → Montagem de $Kc$ , informação básica

$Kc=\frac{Produtos}{Reagentes}$      

sempre.

Os Produtos ficam no numerador.

Os Reagentes no denominador.

Se existir mais do que um Produto entre eles fica o sinal de multiplicação.

Se existir mais do que um Reagente entre eles fica, também, o sinal de

multiplicação.

Observação 5 → Concentração dos participantes na reação química

A concentração de cada participante é sempre dada em mol/L  ( moles por litro )

5.1 )A maneira de assinalar isso no $Kc$ é colocar um colchetes antes e

depois da designação do participante = substância)

5.2) Tem-se que ter em atenção com os coeficientes que balanceiam a

equação química.

A concentração ( em mol*L ) é elevada ao coeficiente do participante

Exemplo:

Na alínea a)  $[H_{2}]^4$

Colchetes dizem que estou a lidar com concentrações.

$H_{2}$  designação da substância

4 é o coeficiente da substância, e está atrás do nome dela na equação química balanceada.

5.3 Quando um participantes não está elevado "a nada", isto quer dizer que

está elevado a 1.

Tal tem que ser escrito na $Kc$ e na  $Kp$.

Observação 6 → Tipos de substâncias entram na $Kc$ e na  $Kp$ ?

Entram gases e água na forma de vapor de água.

Nunca entram sólidos ou líquidos.

Observação 7  → Na  expressões de $Kp$ o "p" antes de cada participante

Representa a pressão parcial de cada substância.

Como já não estamos a lidar com concentrações, mas sim com pressões,

em vez dos colchetes colocamos parêntesis curvos

Observação 8 → Com que variam $Kc$ e $Kp$ ?

Variam apenas quando existem variações de temperatura ligadas de forma

única a cada reação química .

Por isso elas podem tomar valores diferentes .

Observação 9 → O que fazer quando no $Kc$ e no $Kp$ , não existirem nenhum

Produto  gasoso, ou não existirem nenhum Reagente gasoso?

Coloca-se o valor 1 .

Isto porque 1 é o elemento neutro da multiplicação e da divisão.

Exemplo c) Não há nenhum Produto, dentro das condições exigidas.

Ser sólido não entra no cálculo destas constantes.

a)

$Kc= \frac{[H_{2}]^4 }{[H_{2} O]^4}$                 $Kp= \frac{(pH_{2})^4 }{(pH_{2} O)^4}$

Atenção que a representação simbólica da equação química está errada.

Nos reagentes se aparece $Fe_{3}$ não precisa de estar $3 Fe_{3}$.

O 3 antes do reagente ferro vai tornar a equação química não balanceada.

No cálculo do $Kc$ e do $Kp$ não tem influência nenhuma, porque sendo o

"ferro" uma substância sólida, não entra para o cálculo destas duas

constantes de equilíbrio ( $Kc$  e  $Kp$ ).

b)

$Kc=\frac{[ CO]^1*[H_{2}O]^1 }{[CO_{2}]^1*[H_{2}]^1 }$         $Kp=\frac{( pCO)^1*(pH_{2}O)^1 }{(pCO_{2})^1*(pH_{2})^1 }$

c)

$Kc= \frac{1}{[H_{2} ]^1*[O_{2}] ^{\frac{1}{2} } }$             $Kp= \frac{1}{(pH_{2} )^1*(pO_{2}) ^{\frac{1}{2} } }$

d)

$Kc= \frac{[NH_{3} ]^2}{[N_{2}]^1*[H_{2}]^3 }$                 $Kp= \frac{(pNH_{3} )^2}{(pN_{2})^1*(pH_{2})^3 }$

e)

$Kc= \frac{[NO_{2}]^1}{[NO]^1*[O_{2}] ^{\frac{1}{2} } }$                $Kp= \frac{(pNO_{2})^1}{(pNO)^1*(pO_{2}) ^{\frac{1}{2} } }$

f)

$Kc= \frac{[SO_{2} ]^4}{[O_{2} ]^7}$                          $Kp= \frac{(pSO_{2} )^4}{(pO_{2} )^7}$  

Bom estudo.

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Sinais: ( * )  multiplicação        [  ]   concentrações em mol/L

( p ) pressões parciais