Question

Indique a concentração molar de uma solução de permanganato de potássio , KMn04, obtida

pela dissolução de 0,395 g desse sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. ( Massas

atômicas: K = 39 ; Mn = 55 ; 0 = 16 ).​

Answer 1

Resposta:

A concentração molar (ɱ) dessa solução é 0,01 mol/L.

Explicação:

Primeiro, devemos encontrar a massa molar (MM) da molécula de KMn0₄ da seguinte maneira:

Quantidade de átomos na molécula · sua massa atômica

Potássio (K): 1 · 39,0 g/mol = 39,0 g/mol

Manganês (Mn): 1 · 55 g/mol = 55,0 g/mol

Oxigênio (O): 4 · 16 g/mol = 64,0 g/mol

Agora, soma-se todos os valores calculados anteriormente para obter a massa molecular da substancia

(39,0 + 55,0 + 64,0) g/mol = 158 g/mol.

Precisamos saber quantos mols de permanganato há em 0,395 g. Pela seguinte regra de três:

1 mol --> 158,0 g

x mol --> 0,395 g

x = 0,0025 mol (Valor de n - número de mols).

Deve-se converter mL para L pela seguinte regra de três:

1 L --> 1.000 mL

y L --> 250 mL

y = 0,25 L.

Com todos os valores calculados, basta substituir na formula da molaridade:

ɱ=n/v

ɱ=0,0025 mol/0,25 L

ɱ=0,01 mol/L.