Question

indique a concentracao e quatidade de materia de uma solucao de permangnato de potassio km0 ,obtida pela dissolução de 0,395 g deste sal em áqua suficientepara produzir 250ml de solucao

Answer 1

Soluto ⇒ Permanganato de potássio (KMnO4)
Solvente ⇒ Água (H2O)
Solução ⇒ Permanganato de potássio dissolvido em água (KMnO4 + H2O)

Massa molar do potássio (K) → 39 g/mol;
Massa molar do manganês (Mn) → 55 g/mol;
Massa molar do oxigênio (O) → 16 g/mol...

Massa molar do KMnO4 ⇒ (1*39 + 1*55 + 4*16) = 158 g/mol

158 g    →  1 mol
0.395 g →  x mol

158 * x = 0,395 ⇒ x = 0,395 / 158 ⇒ x = 0,0025 mol

Concentração em quantidade de matéria (MM) ⇒

Nº de mols do soluto (n) / Volume da solução (V)

sendo n = 0,0025 mol e V = 250 mL ⇒ 0,25 L (tem que ser em litros !)...

MM = n / V
MM = 0,0025 / 0,25
MM = 0,01 mol / L ⇒ Esta é a molaridade ! (Concentração em quantidade de matéria !)...