indicar justificando o grupo e o periodo da tabela periodica em que se localizam os elementos quimicos cujos numeros atomicos sao:
a) z: 20
b) z: 17
Soluções para a tarefa
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Fazemos a distribuição eletrônica deles usando o diagrama de Linus Pauling
a) Z=20 --> 20 elétrons quando neutro.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
O elemento tem 4 nível eletrônicos (ultima camada é a 4), então ele é do período 4. Ele tem 2 elétrons na camada de valência e como ele não possui orbital d ou f, certamente é um metal representativo (não é de transição), então ele é do grupo 2 (família dos alcalinas terrosos).
b) Z=17 --> 17 elétrons quando neutro.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
O elemento tem 3 nível eletrônicos (ultima camada é a 3), então ele é do período 3. Ele tem 7 elétrons na camada de valência, então ele é do grupo 17(7A) (família dos halogênios).
Espero ter ajudado =)
a) Z=20 --> 20 elétrons quando neutro.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
O elemento tem 4 nível eletrônicos (ultima camada é a 4), então ele é do período 4. Ele tem 2 elétrons na camada de valência e como ele não possui orbital d ou f, certamente é um metal representativo (não é de transição), então ele é do grupo 2 (família dos alcalinas terrosos).
b) Z=17 --> 17 elétrons quando neutro.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
O elemento tem 3 nível eletrônicos (ultima camada é a 3), então ele é do período 3. Ele tem 7 elétrons na camada de valência, então ele é do grupo 17(7A) (família dos halogênios).
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