Question

Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos. Para cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com carga de pó químico ou gás carbônico. Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g.mol-1, a massa molar do oxigênio = 16 g.mol-1 e R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1, o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27 °C e 1 atm, por um extintor de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a: (A) 442,8. (B) 2 460,0 (C) 4 477,2 (D) 4 920,0 (E) 5 400,0

Answer 1

Para resolver este exercício, podemos utilizar a equação de Clapeyron:
PV = nRT

Calculamos a massa molar do CO2:

C = 12g/mol
O = 16*2g/mol 
= 44g/mol

Como a capacidade do extintor é para 8,8kg de CO2, temos no extintor o seguinte número de mol: 
n = m/MMn = 8800g/44gmol-1 = 200mols
Considerando a temperatura de 27oC, que em Kelvin equivale a 27 + 273 = 300K; a pressão de 1atm e R = 0,082atm.L.mol-1.K-1

Substituindo na equação:

PV = nRT
V = nRT/P
V = 200*0,082*300/1
V = 4920L
Resposta: D.