Question

in the following reactions, the substance that is oxidized, the substance that is reduced, the oxidizing agent, and the reducing agent:
Cl 2(g) +2Kl (aq) \ 2KCl (aq) +1 2(s)​

Answer 1

Explicação:

Hello.

Aqui temos uma equação de oxirredução (ou redox). Para identificar quem reduziu e quem oxidou, basta analisar os elementos um por um:

Cloro= variou de 0 para -1 (redução, Nox diminui ).

Potássio= não variou

Iodo = variou de -1 para 0 (oxidação, Nox aumenta )

Lembre-se que as somas dos números de oxidação de uma molécula sempre deve ser IGUAL a zero.

Agente oxidante: faz com que outro elemento venha a ser oxidado. Nesse caso, o agente oxidante é o gás cloro.

Agente redutor: faz com que outro elemento venha a ser reduzido. Nesse caso, o agente redutor é o iodeto de potássio (KI)

Hello.

Here we have a redox (or redox) equation. To identify who reduced and who oxidized, just analyze the elements one by one:

Chlorine = varied from 0 to -1 (reduction, Nox decreases).

Potassium = did not vary

Iodine = varied from -1 to 0 (oxidation, Nox increases)

Remember that the sum of the oxidation numbers of a molecule must always be EQUAL to zero.

Oxidizing agent: causes another element to be oxidized. In that case, the oxidizing agent is chlorine gas.

Reducing agent: causes another element to be reduced. In this case, the reducing agent is potassium iodide (KI)