Question

(Ime 2017) Um isótopo de cromo, de massa atômica 54, constitui 53% da massa de um óxido formado exclusivamente pelo isótopo e por oxigênio. A partir dessa informação, pode-se estimar que a fórmula mínima do óxido é:

Answer 1

Resposta:

$CrO_{3}$

Explicação:

A massa atômica pode ser convertida em g/mol usando o mesmo valor dado em u.m.a... para obter a fórmula mínima do óxido você oide utilizar das massas atômicas de cada elemento e do composto. veja:

$M_{CrxOy} = yM_{O}+xM_{Cr} = 16y + 54x$

Como queremos que a massa de cromo seja 53% da massa total do composto, podemos fazer o seguinte:

$\frac{xM_{Cr}}{M_{CrxOy}} = 0,53$ => $54x = 0,53*54*x + 0,53*16*y$ => $0,47*54*x=0,53*16*y$

Resolvendo, chegamos na seguinte conclusão:

$y$≅$3x$ , portanto temos que a fórmula mínima pode ser escrita assim:

$CrO_{3}$...

Acredito que na mesma questão ele pede o calor específico em $\frac{cal}{g*C}$, podemos usar para isso a regra de Dulong-Petit, que nos dá o calor específico em $\frac{J}{gK}$, $c = \frac{3R}{M}$, que transformando para a unidade pedida fica:

$c = \frac{6,4}{M}$ e como temos que a massa molar do cromio é 54 g/mol, seu calor específico será:

$c$ ≅ $0,12 \frac{cal}{gC}$.