Question

(IME-2002) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,76 g de um álcool puro em
100,00 g de acetona. O ponto de ebulição da acetona pura é 56,13 ºC e o da
solução é 57,16 ºC. Determine: 
a) o peso molecular do álcool;


b) a fórmula molecular do álcool.
 Dado: Keb = 1,72 ºC.kg/mol (constante molal de
elevação do ponto de ebulição da acetona)

Answer 1

Ai está, salvei em duas imagens de um arquivos que tinha no PC:

Answer 2

Olá, tudo bem?

RESPOSTA

A) 46,09 u

B) C₂H₅OH (etanol)

• DADOS DO PROBLEMA:

t = 57,16

Keb  = 1,72°C.kg/mol M

M1  = ?

t0= 56,13°C

m1= 2,76 g

m2= 100 g

Vamos resolver juntos =D

• Letra A)

Considerando a fórmula da Lei de Raoult, teremos:

Δteb = Keb *W

⇒t - t0 = Keb * 100m1 ÷ (M1 * m2)

⇒57,16 - 56,13=1,72 * (100 * 2,76) ÷ (M1 * 100)

⇒ M1 = (1,72 * 27,6) ÷ 1,03

⇒ M1 =  46,09 g/mol

⇒MM1 = 46,09 u

• Letra B)

Considerando que o álcool tem uma massa molecular de 46,09 conforme descobrimos na letra A, teremos:

CₙH₂ₙ₊₂O

12 n + 2n + 2 + 16 ≅46

n = 2

Portanto, o álcool terá fórmula molecular: C₂H₅OH

Espero ter ajudado =D