Imagine, você indo fazer uma viagem à praia e antes de pegar a estrada calibrou todos seus pneus (sem câmara), com um volume constante, enchendo-os com ar a 20°C a uma pressão de 2,1 atm. Após rodar 50Km, você parou para abastecer seu carro e aproveitou para calibrar os pneus novamente. Neste instante, você verificou que os mesmos apresentavam 2,3 atm, cada. Discuta com seus amigos porque isso aconteceu provando pela lei de Gay Lussac.
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Em transformações isovolumétricas, quando a temperatura do gás aumenta a pressão também aumenta.
A Lei de Gay Lussac, ou Lei das transformações isovolumétricas, trata das transformações nos gases perfeitos, sob volume constante.
De acordo com a Lei de Gay Lussac, em um mesmo volume de gás, a pressão apresenta variação proporcional à variação da temperatura.
P/T = K
Onde:
P é a pressão do gás
T é a temperatura do gás
No caso em questão, o volume de ar no pneu manteve-se inalterado, no entanto, a fricção do pneu no solo acarretou em um aumento da temperatura do ar no interior do pneu.
Como a temperatura aumentou, a pressão do gás também aumentou.
P1/T1 = P2/T2
2,1/(20 + 273) = 2,3/T2
2,1/293 = 2,3/T2
T2 = 321° Kelvin
T2 = 48°C
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