Imagine um litro de água inicialmente à temperatura de 20°C. Colocando-se esse litro de água sobre a chama alta de um fogão por algum tempo, percebemos que sua temperatura sobe para 60°. Qual a quantidade de calor absorvida pela água a ponto de produzir esse aquecimento? Conhecendo: Calor específico da água (1,0 cal/g°C) e a densidade da água (1Kg/L ou 1g/ mL), portanto 1 litro de água tem 1 kg de massa (1000 g)
Soluções para a tarefa
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16
m = 1000 g = 1.10³ g
c = 1 cal/g°C
∆T = 60 - 20 = 40°C
Q = m.c.∆T
Q = 1.10³.1.40
Q = 40.10³
Q = 4.10⁴ cal
c = 1 cal/g°C
∆T = 60 - 20 = 40°C
Q = m.c.∆T
Q = 1.10³.1.40
Q = 40.10³
Q = 4.10⁴ cal
21mari:
Obrigada!
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6
Q=mcΔT
Q=1000.1.(60-20)
Q=1000.40
Q=40000cal
Q=1000.1.(60-20)
Q=1000.40
Q=40000cal
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