Imagine que você busque maneiras de melhorar o processo pelo o qual o minério de ferro contendo Fe2O3 é convertido em ferro. Em seus testes você realizou a seguinte reação em pequena escala. (a) Se você começa com 150 g de Fe2O3 como reagente limitante, qual é o rendimento de teórico de Fe? (b) Se o rendimento real de Fe em nosso teste foi 87,9 g, qual é o rendimento percentual?
Soluções para a tarefa
MM Fe = 55,8 g / mol
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
1mol---------------------2mol
159,6g------------------2(55,8)
150 g-----------------------x
x= 104,8 g de Ferro
b)
104,8 g ----------100%
87,9 g ------------x
x = 83,87%
a) Partindo-se de 150 g de Fe2O3 como reagente limitante, o rendimento teórico de ferro produzido na reação é de 105 g.
b) Se o rendimento real de Fe no teste foi 87,9 g, o rendimento percentual foi de 83,7%.
Na indústria siderúrgica, o processo pelo qual o minério de ferro contendo Fe2O3 é convertido em Fe, se dá conforme a seguinte a reação:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)
a) Se começar com 150 g de Fe2O3 como reagente limitante, o rendimento teórico da reação é:
Obs: 1 mol de Fe2O3 produz 2 mol de Fe
1 mol de Fe2O3 = 160 g
1 mol de Fe = 56 g
1 mol de Fe2O3 ------ 2 mol de Fe
160 g de Fe2O3 ------ 2 (56 g) de Fe
Fazendo a regra de três, partindo-se de 150 g de Fe2O3:
160 g de Fe2O3 ---- 112 g de Fe
150 g de Fe2O3 ---- x
x = 105 g de Fe
O rendimento teórico de Fe produzido é de 105 g.
O rendimento teórico parte do princípio que todo reagente será convertido 100% em produto, porém, na prática, isso não acontece.
b) Se o rendimento real de Fe no teste foi 87,9 g, o rendimento percentual será conforme a regra de três abaixo:
Obs: No exemplo anterior, se a reação tivesse um rendimento de 100%, seria produzido 105 g de Fe, porém, no teste, foi produzido 87,9 g.
105 g Fe ---- 100%
87,9 g de Fe ---x
x = 83,7%
No teste, esse foi o rendimento percentual de ferro produzido.
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