Question

Imagine que dois litros de um gás estejam a uma temperatura de 27 ºC, sob uma pressão de 600 mmHg. Se a temperatura desse gás for elevada para 127 ºC, com o volume de 10 L, qual será a nova pressão do gás?

Answer 1

Resposta:

Questão 1:160 mmHg  

Questão 2:50

Explicação:

Classroom

Answer 2

A nova pressão do gás será de 160 mmHg.

Considerando uma determinada massa de um gás ideal que sofre uma transformação, passando do estado 1 para o estado 2 e conhecendo a equação geral dos gases perfeitos, temos que:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).

Agora, a partir dos dados da questão, temos os valores nos estados 1 e 2 e por meio da aplicação direta a fórmula, podemos encontrar a nova pressão do gás.

Lembrando que a temperatura deve estar na escala Kelvin.

Dados:

P₁ = 600 mmHg

V₁ = 2 L

T₁ = 27 + 273 = 300 K

P₂ = ?? mmHg

V₂ = 10 L

T₂ = 127 + 273 = 400 K

Substituindo:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

600.2/300 = P₂.10/400

12/3 = P₂/40

3P₂ = 480

P₂ = 160 mmHg

A nova pressão do gás será de 160 mmHg.

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