Question

Imagine que dois litros de um gás estejam a uma temperatura de 27°C, sob uma pressão de 600 mmHg. Se a temperatura desse gás for elevada para 127°C, com o volume de 10L, qual será a nova pressão do gás? 

Answer 1

Anotando os dados:

V₁ = volume 1 = 2 L

T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 K

P₁ = pressão 1 = 600 mmHg

V₂ = volume 2 = 10 L

T₂ = temperatura 2 = 127 ºC + 273 = 400 K

P₂ = pressão 2 = ?????

*Convertemos Celsius (ºC) em Kelvin (K).

Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

600×2/300 = P₂×10/400

4 = P₂×0,025

4/0,025 = P₂

P₂ ≅ 160 mmHg

Sua pressão final será de aproximadamente 160 mmHg.

Bons estudos!

Answer 2

Resposta:

01. Imagine que dois litros de um gás estejam a uma temperatura de 27 ºC, sob uma pressão de 600 mmHg. Se a temperatura desse gás for elevada para 127 ºC, com o volume de 10 L, qual será a nova pressão do gás?

1/1

a) 160 mmHg

b) 120 mmHg

c) 200 mmHg

d) 100 mmHg

e) 500 mmHg

02. A 18º C e 765 mm de mercúrio, 1,29 litro de um gás ideal tem massa 2,71 gramas. A massa molar do gás vale, aproximadamente:Dado: R = 0,082 atm.L/K.mol

1/1

a) 30

b) 40

c) 50

d) 60

e) 20

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