Question

Imagine que dois litros de um gás, estejam à uma tempatura de 27°C, sob uma pressão de 600 mmHg. Se a temperatura desse gás for elevada para 28°C, com o volume constante qual será a nova pessoa do gás?

A) 160 mmHg b) 120mmHg C) 200 mmHg d) 100 mmHg e) 622mmhg​

Answer 1

Vamos ver os dados que a questão dá:

T₁=27°C

P₁=600mmHg

T₂=28°C

P₂=?

V= constante

Como o volume constante, podemos afirmar que está acontecendo um transformação ISOCÓRICA. Então vamos aplicar a lei de Gay-Lussac:

                                 $\frac{P1}{TI} =\frac{P2}{T2}$

Vamos ter mudar as temperatura para K:

T₁= K=°C+273=27+273=300K

T₂=K=°C+273=28+273=301K

Agora pode aplicar na fórmula:

$\frac{600}{300}=\frac{P2}{301}$

300P2=180600

P2=$\frac{180600}{300}$

P2=602mmHg

Answer 2

Anotando os dados:

V₁ = volume 1 = 2 L

T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 K

P₁ = pressão 1 = 600 mmHg

V₂ = volume 2 = 10 L

T₂ = temperatura 2 = 127 ºC + 273 = 400 K

P₂ = pressão 2 = ?????

*Convertemos Celsius (ºC) em Kelvin (K).

Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

600×2/300 = P₂×10/400

4 = P₂×0,025

4/0,025 = P₂

P₂ ≅ 160 mmHg

Sua pressão final será de aproximadamente 160 mmHg.

Bons estudos!