Question

Imagine que 1l de um gas estejam a uma temperatura de 37c sob pressão de 1,0atm se a temperatura desse gás for elevada para 137 c com o volume de 8l qual será a nova pressão do gás?

Answer 1

A pressão do gás será 0,16 atm

Dados

V1= 1 L

t1= 37 ºC ==> T1= 37 + 273= 310 K

P1= 1 atm

t2= 137 ºC ==> 137 + 273= 410 K

V2= 8 L

P2= ?

Aplicar: Eq Geral dos Gases

$\frac{P1V1}{T1} =\frac{P2V2}{T2}$ onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

$P2= \frac{1 atm*1L*410K}{310K*8L} \\ \\ P2=\frac{410}{2480} \\ \\ P2= 0,16atm$