Question

II. TERMOQUÍMICA1-) Relativamente à reação a seguir:III. 1 CaCO3 (s) 1 CaO(s) + 1 CO2 (g) ΔH = +42 kcal/mola-) Essa reação absorve ou libera calor? Ela é chamada de endotérmica ou exotérmica?b-) Calcule a quantidade de calor trocado por um sistema no qual são obtidos 224g de óxido de cálcio, CaO(s)*Massas atômicas: C - 12; Ca - 40; O -16;2-) Na transformação alotrópica que ocorre no aparelho comercialmente conhecido como ozonizador tem-se:3 O2(g) 2 O3(g) ΔH = +68 kcal/mola-) Tal reação é endotérmica ou exotérmica?b-) Qual a quantidade de calor envolvida na transformação de 1 grama de O2(g) em O3(g)?*Massa atômica: O-163-) Explique o que são as chamadas condições-padrão? Julgue as substâncias abaixo se encontram ou não nessas condições. Justifique sua resposta.a-) C (diamante), 25°C e 1atmb-) O2(g) , 25°C e 1atmc-) H2O(s) , 25°C e 1atmd-) CO2(g) , 25° e 1atm4-) Calcule a entalpia da reação: CH4(g) + O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l) A partir das seguintes reações:C(grafite) + O2(g) CO2(g) ΔH = -94 kcal/molH2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ΔH = -68,4 kcal/molC(grafite) + 2 H2(g) CH4(g) ΔH = -17,9 kcal/molPESSOAL POR FAVOR QUEM SOUBER AJUDE!!! QUESTÕES DE ENSINO SUPERIOR

Answer 1

Vamos por partes:

1º Pelo DeltaH da reação ser positivo sabe-se que o processo é chamado de endotérmico, ou seja, ele precisa "pegar" energia do sistema para ser realizado.Isto ocorre na forma de calor, ou seja, é um processo que diminuiria a temperatura do sistema, absorvendo calor.

2º Calculando a massa molar do óxido de cálcio, tem-se que tal tem 54 gramas por mol. O valor de massa dado corresponde à 4 mols deste composto. Assim, a energia absorvida é dada por quatro vezes o DeltaH da reação, sendo (4 mol x 42 Kcal/mol) = + 168 Kcal

3º A segunda reação, pelos mesmos motivos apresentados no primeiro ponto é endotérmica, por possuir DelatH > 0.

4º A reação possui DeltaH de +68 Kcal/mol. O reagente em questão é oxigênio, com massa molar de 32 gramas/mol. Assim, um grama de tal reagente corresponde à 0,03125 mol. Assim, o valor de calor absorvido para tal reação é de (68 Kcal/mol x 0,03125 mol) =  + 2,125 Kcal

5º Condições padrões são condições de temperatura, pressão e concentração aos quais gases, sólidos e líquidos devem estar para medição de propriedades. Imagine que deve-se calcular o valor do potencial de redução de uma solução. Mas em qual temperatura? temperatura e concentração? As condições padrão são justamente valores tomados como referência para tais medições. Tais condições são: 1 atm para gases, 25ºC para sólidos, líquidos e gases, 1 mol para concentrações de soluções. Assim, julga-se que as substâncias indicadas encontram-se sim em condições padrão, com exceção do diamante. Para sólidos a condição padrão é que este encontre-se em sua forma alotrópica mais estável e abundante. No caso do diamante sua forma alotrópica mais estável e abundante é o carvão.

6º O último eu vou mandar um anexo no word, ele envolve lei de Hess, fica complicado explicar por aqui.

b537ab76548516dfe14ae73f8314467c.pdf