Química, perguntado por dariokiala2013, 4 meses atrás

II GRUPO 3- Calcula a massa molar, dos seguintes compostos:
a) Água Oxigenada - H₂O₂
b) Álcool etílico-C₂H₂OH
c) Sulfato de Alumínio -Al(SO4)s.

Soluções para a tarefa

Respondido por gabrieltalles00

✔️ As massas molares são:

a) 34 g/mol.

b) 46 g/mol.

c) 342 g/mol.

Massa molar é a massa, em gramas, de um mol de átomos, moléculas ou íons (partículas elementares). A unidade, no SI, é o g/mol (grama por mol).

A massa atômica serve de base para os cálculos. Tais dados estão na tabela periódica, portanto apenas se multiplica a massa atômica pela quantidade de elementares.

Prossegue-se a resolução da questão

a) Água oxigenada => Dados de massa atômica: H ≈ 1 u; O ≈ 16 u.

$\displaystyle\text{$H_{2}O_{2}$}\\\\\displaystyle\text{$1\ast2~+~16\ast2$}\\\\\displaystyle\text{$2~+~32$}\\\\\displaystyle\text{$\underline{34~g/mol}$}$

b) Álcool etílico (etanol) => Dado de massa atômica: C ≈ 12 u.

$\displaystyle\text{$C_{2}H_{5}OH$}\\\\\displaystyle\text{$12\ast2~+~1\ast5~+~16~+~1$}\\\\\displaystyle\text{$24~+~5~+~16~+~1$}\\\\\displaystyle\text{$\underline{46~g/mol}$}$

c) Sulfato de alumínio => Dados de massa atômica: Al ≈ 27 u; S ≈ 32 u.

$\displaystyle\text{$Al_{2}(SO_{4})_{3}$}\\\\\displaystyle\text{$27\ast2~+~(32~+~64)_{3}$}\\\\\displaystyle\text{$27\ast2~+~96\ast3$}\\\\\displaystyle\text{$54~+~288$}\\\\\displaystyle\text{$\underline{342~g/mol}$}$