(IFTO) O ramo da ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam é denominado Cinética Química. Podem-se defnir reações químicas como sendo um conjunto de fenô- menos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. De acordo com a Cinética Química, analise as afrmativas abaixo: I. A energia de ativação das reações endotérmicas aumenta com o aumento da temperatura. II. Quando a energia potencial do estado de transição é alta, é necessária uma grande quantidade de energia durante a colisão para formar o complexo ativado. III. Todas as colisões que ocorrem entre as moléculas das substâncias reagentes no estado gasoso são efetivas, razão pela qual os gases são bastantes reativos. IV. Ação catalítica em última análise proporciona à reação química um mecanismo alternativo de mais baixa energia, para a formação dos produtos. (A) I, II e IV. (B) I, II, III e IV. (C) II e IV. (D) I, III e IV. (E) I e IV.
Soluções para a tarefa
Olá, Jsjdbfbfjf2583.
Vamos analisar as afirmações.
I. A energia de ativação das reações endotérmicas aumenta com o aumento da temperatura.
A energia de ativação independe da temperatura. A energia de ativação pode ser determinada ao se analisar a velocidade de uma reação em diferentes temperaturas. Como a constante de velocidade das reações muda de acordo com a temperatura, um gráfico de log k versus 1/T (em que k é a constante de velocidade da reação e T é a temperatura em que ela ocorre) produz uma reta com coeficiente angular igual à -Eₐ/ 2,303 R (isso vem da expressão de Arrhenius). Ou seja, essa afirmação é falsa.
II. Quando a energia potencial do estado de transição é alta, é necessária uma grande quantidade de energia durante a colisão para formar o complexo ativado.
Esta afirmação é verdadeira, pois se a energia das moléculas após a colisão não for superior a um determinado valor, não há reação.
III. Todas as colisões que ocorrem entre as moléculas das substâncias reagentes no estado gasoso são efetivas, razão pela qual os gases são bastantes reativos.
Para que a colisão seja efetiva é necessário que que a energia cinética relativa total de duas moléculas A e B seja superior à um determinado valor após a colisão entre as duas, para que seja formado o complexo ativado. Se isso não ocorre, a colisão não resultará em reação. Portanto, esta afirmação é falsa.
IV. Ação catalítica em última análise proporciona à reação química um mecanismo alternativo de mais baixa energia, para a formação dos produtos.
O catalisador embora participe da reação e aumente a sua velocidade não é consumido conforme ela se processa. De fato, eles fornecem um mecanismo cuja energia de ativação é menor do que a da reação não catalisada. Esta afirmação está correta.
Resposta correta: alternativa C.
Espero ter ajudado.