Question

(IFSP moddificada) Em um laboratório de química, misturou-se 300 ml de uma solução de ácido sulfúrico 0,05 mol/l com 200 ml de hidróxido de sódio 0,2 mol/l. Desse nodo, assinale a alternativa que apresenta o PH:
A) 12,3
B)12
C)1,7
D)1
E)12,3

Answer 1

A Alternativa correta é a A.

Ao escrevermos a reação de neutralização veremos que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de hidróxido de sódio.

Então, vamos primeiro calcular o número de mols presentes em cada solução:

0,300 x 0,05 = 0,015 mol de ácido sulfúrico

0,200 x 0,20 = 0,04 mol de hidróxido de sódio

Assim, o ácido sulfúrico irá reagir totalmente com 0,03 mol de hidróxido de sódio, sobrando 0,01 mol do mesmo em 500 mL de solução (volume final após a mistura).

Isso nós dá uma concentração de íons hidroxila de 0,02 mol/L e um pOH de:

pOH = - log(0,02)

pOH = 1,70

Logo, pH da solução final é de:

pH + pOH = 14

pH + 1,70 = 14

pH = 12,30

Espero ter ajudado!