Question

(IFSP - Adaptada) A obtenção de hidrogênio pode ser feita pela reação entre o zinco metálico e o

ácido sulfúrico, representada abaixo:

Zn(s)+ H2SO4(aq)→ ZnSO4(aq)+ H2(g)

Considerando rendimento 100%, qual é a massa, em gramas, de hidrogênio que pode ser obtida pela

reação de 130g de zinco metálico com ácido sulfúrico em excesso?

H = 1g/mol

Zn = 65,4g/mol​

Answer 1

Resposta:

3,97 g

Explicação:

Zn(s)          →           H2(g)

65,4 g                     2 g

130g                         x

           x = 3,97 g