(IFSP - Adaptada) A obtenção de hidrogênio pode ser feita pela reação entre o zinco metálico e o
ácido sulfúrico, representada abaixo:
Zn(s)+ H2SO4(aq)→ ZnSO4(aq)+ H2(g)
Considerando rendimento 100%, qual é a massa, em gramas, de hidrogênio que pode ser obtida pela
reação de 130g de zinco metálico com ácido sulfúrico em excesso?
H = 1g/mol
Zn = 65,4g/mol
Soluções para a tarefa
Respondido por
4
Resposta:
3,97 g
Explicação:
Zn(s) → H2(g)
65,4 g 2 g
130g x
x = 3,97 g
nicollyrocha:
você me ajudando de novo haha, muito obrigada!
Perguntas interessantes
Ed. Física,
7 meses atrás
Português,
7 meses atrás
Matemática,
7 meses atrás
Lógica,
9 meses atrás
História,
9 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Inglês,
1 ano atrás
História,
1 ano atrás