IFS-SE A água da chuva normal é ligeiramente ácida e lagos e córregos saudáveis têm pH acima de 6,5, enquanto a água do mar é ligeiramente básica. A grande produção de gás carbônico tem levado à acidificação dos oceanos, tendo como consequência uma diminuição na velocidade de crescimento dos recifes (observações feitas na Austrália), formados de carbonato de cálcio, CaCO, (corais). Considere a reação global, não balanceada, abaixo e marque a alternativa falsa.
Soluções para a tarefa
Resposta e Explicação:
a) Verdadeira. O aumento da temperatura favorece a formação de carbonato de cálcio. Temos que a reação: CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) --> Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq) é exotérmica, variação de entalpia negativa, logo a reação inversa, a de formação de carbonato, é endotérmica e, com o aumento de temperatura, será favorecida.
b) Verdadeira. O aumento das concentrações de CO2 fazem com que o mesmo, em execesso, seja consumido, deslocando o equilibrio para esquerda.
c) Verdadeira. As cargas estão balanceadas.
CaCO3 (reagente) => Ca2+ e CO3 2-
Produtos Ca2+ e 2 HCO3-
d) Verdadeiro.
Ao retirarmos os íons cálcio, teremos o equilibrio sendo deslocado para direita, para repor a retirada dele, ou seja, formando íons cálcio, através da reação direta.
e) Falso.
Podemos relacionar isso com a alternativa b)
o aumento do CO2, deslocará o equilibrio para a direito, pois teremos um aumento na concentração de CO2, o mesmo será consumido pela reação direta e deslocará o equilibrio para a direita.