(IFPR) Dada a reação química de combustão completa da glicose (C6H12O6):C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(g) ΔH = –2 813,1 kJ/molConsidere as afirmações:I – Trata-se de uma reação endotérmica.II – A glicose funciona como um comburente e o gás oxigênio como combustível.III – A reação está corretamente balanceada.IV – São liberados 2 813 000 J de energia para produzir 108 gramas de H2O(g) através da combustão de 1 mol de glicose.Dados: massa molar da H2O = 18 g/molEstão falsas:(A)apenas as afirmativas I e II.(B)apenas as afirmativas II e III.(C)apenas as afirmativas II e IV.(D)apenas as afirmativas I e IV.(E)apenas as afirmativas III e IV.
Soluções para a tarefa
II) Quem funciona como o combustível é a glicose e quem é o comburente é o O2 (F)
III) Se você fizer os cálculos do balanceamento você observa que a reação está balanceada (V)
IV) 2813 kJ equivale a 2813000 J, até aqui é verdadeira, e 1 mol de H20 equivale a 18 g, 6 mol equivale a 108 g, aqui também é verdadeiro (V)
Portanto, alternativa A
Espero ter ajudado ^^
Resposta:
Temos:
C6H12O6(s)+ 6 O2(g) g --> 6 CO2(g) + 6 H2O(g) DH= –2 813,1 kJ/mol
I – Trata-se de uma reação endotérmica.
ERRADO. A variação de entalpia da reação é negativa, então é exotérmica.
II – A glicose funciona como um comburente e o gás oxigênio como combustível.
ERRADO. É o contrário, em reações de combustão com o oxigênio, ele sempre é o comburente.
III – A reação está corretamente balanceada.
CORRETO. Existe quantidades iguais de átomos de cada elemento entre reagentes e produtos.
IV – São liberados 2 813 000 J de energia para produzir 108 gramas de H2O(g) através da combustão de 1 mol de glicose.
CORRETO. Um mol de glicose libera aproximadamente 2 813 000 (2813kJ) e pela equação 1 mol de glicose forma 6mol de água.
n=m/MM --> m=n.MM ---> MM(H2O)=18g/mol --> m(H2O)=6.18=108g.
As afirmações falsas são a I e a II.
Alternativa correta: Letra A.