Question

(IFPR-2000) Analise a combustão do propano (C3H8) expressa a seguir na equação não balanceada: Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Com base nela, é correto afirmar:
a) Em 44g de propano existem 6,02.1024 átomos.
b) A massa molar do propano é igual a 44u.
c) Para combustão de um mol de propano, são necessários 112 litros de oxigênio, nas CNTP.
d) No volume de oxigênio utilizado, existem 6,02.1023 moléculas.
e) A combustão do propano produz 123 gramas de gás carbônico.

Answer 1

Resposta:

Letra C.

1 mol / 5 mol = 22,4 L / X

fazendo o produto cruzado, fica :

22,4 L x 5 = 112 L de O2 ( na CNTP) , já que usamos 22,4 litros para o volume de 1 mol.