Question

(IFPA) Um químico que pretendia
estudar a influência do íon cloreto no
processo de corrosão de determinado
metal, preparou uma solução
transferindo 5,0 g de cloreto de sódio
para um balão volumétrico de 200 mL e
diluiu com água destilada até à marca
de aferição do balão. Em seguida,
Questão 09
Questão 10
Questão 11
transferiu uma amostra de 10 mL dessa
solução para um balão volumétrico de
250 mL e completou com água destilada
até à marca de aferição.
Posteriormente, 5,0 mL dessa última
solução foram transferidos para um
balão de 500 mL e completado com
água destilada até a marca de aferição
do balão. Ao final dos procedimentos, o
número de vezes que a última solução
estará mais diluída que a primeira, e a
massa aproximada de íon cloreto na
solução mais diluída, são
respectivamente: Dados: M(Na) = 23
g/mol; M(Cl) = 35,5 g/mol
A) 3.000 vezes - 2,0 mg
B) 2.800 vezes - 5,4 mg
C) 2.500 vezes - 3,0 mg
D) 2.500 vezes - 5,2 mg
E) 2.800 vezes - 5,4 mg

Answer 1

Olá, Pradomiltom. 

Para resolver essa questão, vou apenas considerar as concentrações das soluções. O primeiro passo é encontrar a quantidade de matéria em 5g de cloreto de sódio (NaCl, MM = 58,5g/mol)

n = m÷MM = 5g ÷ 58,5 g/mol = 0,085 mol



A concentração de uma solução é dada por C = n/v.

A primeira solução (solução 1) é obtida pela dissolução de 0,085 mol de NaCl em 200 mL (ou 0,2 L) de água. Portanto, teremos:

C₁ = 0,085 mol ÷ 0,2 L = 0,425 mol/L

Solução 2

Para achar a concentração da segunda solução, podemos utilizar a fórmula:

C₁×V₁ = C₂×V₂

Sabemos que foi utilizada uma alíquota de 10 mL (V₁ = 0,01 L) da Solução 1 (C₁ = 0,425 mol/L) para produzir uma solução de volume final 250 mL (V₂ = 0,25 L), portanto:

C₂ = (C₁×V₁) ÷ V₂

C₂ = (0,425 mol/L × 0,01 L) ÷ 0,25 L = 0,017 mol/L

Solução 3

Para preparar a solução 3, sabemos que foi utilizada uma alíquota de 5 mL (V₂ = 0,005 L) da Solução 2 (C₂ = 0,017 mol/L) para produzir uma solução de volume final 500 mL (V₃ = 0,5 L), portanto e podemos calcular:

C₃ = (C₂ × V₂) ÷ V₃
C₃ = (0,017 mol/L × 0,005 L) ÷ 0,5L = 0,00017 mol/L

A solução 3 tem concentração de 0,00017 mol/L. Vamos encontrar quantos mol de NaCl estão nela:

0,00017mol/L × 0,5 L = 0,000085mol de NaCl

Sabemos que a dissolução do NaCl pode ser descrita da seguinte forma:

NaCl(s) + H₂O(l) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Como a estequiometria é 1:1, sabemos que 0,0085 mol de NaCl em água devem produzir 0,0085 mol de íons Cl⁻. A massa do íon é igual a massa molar do cloro, portanto, teremos que a massa de íons Cl⁻ é dada por:

0,000085 mol × 35,5 g/mol = 0,003g = 3mg

A única resposta compatível com os 3mg de íons Cl⁻ calculada é a ALTERNATIVA C. 

Espero ter ajudado.