Question

(IFCE) A nossa atmosfera é composta por diferentes gases, dentre eles O2, CO2 e N2, estes denominados gases reais. Para estudar o comportamento dos gases, primeiramente estudamos os denominados gases reais, modelos em que as moleculas se movem ao acaso e são tratadas como moleculas de tamanho desprezivel, nas quais a força de interação eletrica entre as particulas é nula. De acordo com o modelo dos gases ideais, quando o número de mols de um gás permanece constante, a lei dos gases ideais é expressa pela equação P.V = n. R. T, em que:
P= pressão
V= Volume
N= numero de mols
R= constante dos gases ideais
T= temperatura em kelvin

De acordo com essa equação, é verdadeiro afirma-se que

Answer 1

Creio que seja a B ("A pressão é inversamente proporcional ao volume. Ou seja, ao diminuirmos a pressão de um gás nas condições ideais e com o número de mols constante e temperatura constante, o volume aumenta"), já que quando diminuímos algo, para que o outro lado da equação se equilibre, temos que aumentar a outra parte. Ex.: 2.8=16, mas se mudarmos o 8 por 4 (x.4=16), teríamos que aumentar a incógnita x (para 4), já que diminuímos o outro número, ou seja, eles são proporcionalmente inversos. E quando a pressão aumenta, a agitação dos átomos no meio diminuem, já que, ou há mais matéria no meio, ou menos espaço no mesmo.