(ifce) a gasolina é um combustível constituído de uma mistura de diversos hidrocarbonetos, que, em média, pode ser representada pelo octano (c8h18). Abaixo é apresentada a equação química do processo de queima da gasolina no motor de um veículo. 2 c8h18 + 25 o2 → 16 co2 + 18 h2o a massa aproximada de dióxido de carbono (co2) produzida na queima de 114,0 kg de gasolina, admitindo reação completa e a gasolina como octano, está expressa no item dados: massas molares: c8h18 = 114,0 g/mol; co2 = 44,0 g/mol
Soluções para a tarefa
A massa de CO2 produzida a partir da queima de 114kg de gasolina será de 352000g, ou 352kg.
Cálculo estequiométrico
A equação balanceada referente à queima da gasolina já foi dada no enunciado. Vamos observá-la novamente:
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
A gasolina é representada pelo C8H18, enquanto o dióxido de carbono é representado pelo CO2. Observe que, nesta equação, a quantidade de dióxido de carbono é o óctuplo (8x) da quantidade de mols octano.
- Para os cálculos, considere: 1kg = 1000g.
114kg de octano equivalem a 114000g ou 1000 mol dessa substância. Nessa condição, serão liberados 8000 mol de dióxido de carbono.
Sabemos que a massa molar do dióxido de carbono é 44g/mol. Com isso, é possível fazer o seguinte cálculo:
8000 * 44 = 352000g
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