Question

IFCE (2012) Ao longo da história da Química, muitos modelos atômicos
surgiram para tentar explicar a complexidade do átomo, desde a crença
de que ele seria uma minúscula esfera até a construção de um modelo
matemático probabilístico. Com relação às características do átomo e ao
conceito de elemento químico, é correto afirmar-se que:
a) a caracterização de um elemento químico ocorre pela determinação do
seu número de massa.
b) os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente devem
apresentar o mesmo número de nêutrons.
c) na eletrosfera, região que concentra toda a massa do átomo, encontramse os elétrons.
d) o número de massa ou número de Moseley é a soma do número de
prótons com o número de elétrons.
e) o elemento químico corresponde a um conjunto de átomos de mesmo
número atômico.

Answer 1

Resposta:

E

Explicação:

a) Falsa: o que caracteriza é o número atômico. O número de massa não pode ser usado porque já se conhece elementos iguais de massas diferentes como o Carbono-12 e o Carbono-14.

b) Falso: átomos de um mesmo elementos químico devem ter o mesmo número de prótons. O carbono-14, por exemplo, tem 2 nêutrons a mais que o carbono-12, porém são o mesmo elemento.

c) Falso: a massa de um elétron é cerca de 10000 vezes menor que a de um próton. Logo, a massa se concentra no núcleo.

d) Falsa: a massa dos elétrons é muito pequena e tem pouca influência no número de massa. O número de massa é soma de próton e nêutrons.

e) Correto: isso é uma definição.