Question

(IF-TO - ADAPTADA) O estagiário do laboratório de química, sob supervisão do técnico, preparou uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,01 mol/L. Visto que essa solução foi utilizada em uma aula de medição de pH, qual o valor do potencial hidrogênio iônico (pH) dessa solução?​

Answer 1

Primeiro é preciso encontrar a concentração do OH⁻ para depois encontrar o pOH, para depois calcular o pH

Como a concentração de hidróxido de sódio = 0,01 mol/L = 10⁻² mol/L, tem-se que o valor da [OH⁻] = 0,01 mol/L também, pois o NaOH é uma base forte e se ioniza completamente.

Calculando o pOH:

pOH = -log [OH⁻]

pOH = - log 0,01

pOH = - (-2)

pOH = 2

Encontrado o pOH, basta jogar na fórmula que relaciona pH e o pOH para encontrar o valor do pH:

pH + pOH = 14

pH + 2 = 14

pH = 14 - 2

pH = 12