Identifique o tipo de ligação, faça a distribuição dos elétrons na camada de valência e represente a ligação entre os elementos, conforme trabalhado no contraponto:
a) Cloro e Cálcio
b) Potássio e Nitrogênio
c) Oxigênio e Bromo
d) Ferro e Zinco
e) Magnésio e Enxofre
f) Carbono e Hidrogênio
g) Ouro e Prata
h) Silício e Oxigênio
Soluções para a tarefa
Resposta:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para encontrar o nº de elétrons na camada de valência;
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
Ligações Químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
- Não metais com não metais= covalente
- Metais com metais= metálica
a)
₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- vemos que o Ca possui 2 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de cede-los numa ligação química, para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion Ca⁺²;
- o Cℓ possui 7 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber 1 elétron numa ligação química, para estabilizar-se, tornando-se o ânion Cℓ⁻¹;
- como a quantidade de elétrons cedidos tem que ser igual a quantidade de elétrons recebidos 1 átomo de Ca cede 2 elétrons para 2 átomos de Cℓ, formando o composto iônico: CaCℓ₂;
b)
₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
₇N: 1s² 2s² 2p³
- vemos que o K possui 1 elétron em sua camada de valência, tendo a tendência de cede-lo numa ligação química, para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion K⁺;
- o N possui 5 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber 3 elétrons numa ligação química, para estabilizar-se, tornando-se o ânion N⁻³;
- como a quantidade de elétrons cedidos tem que ser igual a quantidade de elétrons recebidos 3 átomos de K cedem 1 elétron cada, para 1 átomo de N, formando o composto iônico: K₃N;
c)
₈O: 1s² 2s² 2p⁴
₃₅Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
- ambos são não metais ==> ligação covalente
- como o O apresenta 6 elétrons em sua camada de valência, tem a tendência de receber (ou compartilhar) 2 elétrons numa ligação química, para estabilizar-se (Teoria do octeto);
- como o Br apresenta 7 elétrons em sua camada de valência, tem a tendência de compartilhar (ou receber) 1 elétron numa ligação química, para estabilizar-se (Teoria do octeto);
- assim, 1 átomo de O compartilha 2 elétrons com 2 átomos de Br, formando o composto molecular Br₂O;
d)
Ferro e zinco, por serem ambos metais, formam compostos (ligas) em que a ligação é metálica;
e)
₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- vemos que o Mg possui 2 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de cede-los numa ligação química, para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion Mg⁺²;
- o S possui 6 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber 2 elétrons numa ligação química, para estabilizar-se, tornando-se o ânion S⁻²;
- como a quantidade de elétrons cedidos tem que ser igual a quantidade de elétrons recebidos 1 átomo de Mg cede 2 elétrons para 1 átomo de S, formando o composto iônico: MgS;
f)
₆C: 1s² 2s² 2p²
₁H: 1s¹
- ambos são não metais ==> ligação covalente
- como o C apresenta 4 elétrons em sua camada de valência, tem a tendência de compartilhar 4 elétrons numa ligação química, para estabilizar-se (Teoria do octeto);
- como o H apresenta 1 elétron em sua camada de valência, tem a tendência de compartilhar (ou receber) 1 elétron numa ligação química, para estabilizar-se (Teoria do octeto);
- assim, 1 átomo de C compartilha 4 elétrons com 4 átomos de H, formando o composto molecular CH₄;
g)
Ouro e prata, por serem ambos metais, formam compostos (ligas) em que a ligação é metálica;
h)
₁₄Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
₈O: 1s² 2s² 2p⁴
- vemos que o Si possui 4 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de cede-los (ou compartilhar) numa ligação química, para estabilizar-se (Regra do Octeto);
- o O possui 6 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber 2 elétrons numa ligação química, para estabilizar-se, tornando-se o ânion S⁻²;
- porque o Si é um semimetal (possui característica tanto de compartilhamento de elétrons (covalente) quanto de transferência de elétrons (iônica), e o O é um não metal, formam o composto SiO₂, em que as ligações terão cerca de metade covalentes e a outra parte, iônica.
