Question

identifique o processo de oxidação redução , indicando agente redutor Dante da seguinte equação:
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Answer 1

Temos a seguinte equação química:

$\sf Cr O_2^- + ClO^-\to Cr O_4^- + Cl^-$

Vamos identificar o agente redutor nesta equação química, para determinar o agente redutor vamos aplicar o método redox. O que devemos fazer é encontrar os números de oxidação de todos os elementos que estão na reação, mas primeiro vamos encontrar o NOX do cloro que não está acompanhado de nenhum elemento. Por definição, o estado de oxidação de todos os elementos no estado livre, não combinados com outros, é zero.

$\sf Cr O_2^- + ClO^-\to Cr O_4^- + Cl^{0-}$

Para encontrar o número de oxidação dos outros elementos da reação, devemos levar em conta duas coisas, que o número de oxidação do O (oxigênio) é 2−, exceto quando forma peróxidos, onde é 1−, e quando forma superóxidos, onde é 1/2− e finalmente, a soma dos números de oxidação de todos os átomos de uma espécie neutra é igual a zero.

Colocamos o número de oxidação de todos os oxigênios em nossa química que será igual a 2-.

$\sf Cr O_2^{2-} + ClO^{2-}\to Cr O_4^{2-} + Cl^{0-}$

Espere um minuto algo está muito errado aqui, é verdade que nunca esquecemos de multiplicar o número de oxidação pelo número de átomos que o elemento tem, o número de átomos é aquele subscrito que está na frente do elemento.

$\sf Cr O_2^{2\cdot2-} + ClO^{2-}\to Cr O_4^{4\cdot2-} + Cl^{0-}\\\\ \sf Cr O_2^{4-} +ClO^{2-}\to CrO_4^{8-} +Cl^{0-}$

Como já temos os números de oxidação de cada oxigênio em nossa reação, a próxima coisa é encontrar o número de oxidação dos outros elementos para encontrar o número de oxidação desses elementos vamos encontrar números que quando somados pelo número de oxidação de cada hidrogênio em cada composto de como resultado 0, encontrando esses números podemos ver o seguinte:

$\sf Cr ^{4+}O_2^{4-} +Cl^{2+}O^{2-}\to Cr^{8+}O_4^{8-} +Cl^{0-}$

Podemos ver que os números de oxidação que tiveram uma mudança avassaladora são o cromo (Cr) e o cloro (Cl), o cromo desde o início tinha um número de oxidação igual a 4+ e depois mudou seu número de oxidação para 8+ portanto, o cromo oxida e o cloro tinha um número de oxidação igual a 2+ e depois ficou com um número de oxidação igual a 0, portanto é reduzido.

Se um reagente em uma reação contribui com oxigênio, extrai hidrogênio ou extrai elétrons, diz-se que é um agente oxidante, o único composto com oxigênio nos reagentes é $\sf CrO_4$, portanto, é o agente redutor.