Question

Identifique as reações termoquimicas em endotérmicas ou exotérmicas:

a) HgO(s) + 90 kJ → Hg(ℓ) + ½ O2(g)
b) 2 Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH + H2(g) + 281,8 kJ
c) CO2(g) + H2(g) + 122,8 kJ → CO(g) + 6 H2O(g)
d) HCℓ(g) + H2O(ℓ) → HCℓ(aq) + 18 kcal

Answer 1

Nos processos endotérmicos, o valor de ΔH é sempre positivo (ΔH > 0).

(A) HgO(s) + 90 kJ → Hg(ℓ) + ½ O2(g)

• HgO(s) → Hg(ℓ) + ½ O2(g) ∆H = + 90 kJ/mol

(C) CO2(g) + H2(g) + 122,8 kJ → CO(g) + 6 H2O(g)

• CO2(g) + H2(g) → CO(g) + 6 H2O(g) ∆H = + 122,8 kJ/mol

Nos processos exotérmico, o valor de ΔH é sempre negativo (ΔH < 0).

(B) 2 Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH + H2(g) + 281,8 kJ

• 2 Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH + H2(g) ∆H = - 140,9 kJ/mol de Na(s)

(D) HCℓ(g) + H2O(ℓ) → HCℓ(aq) + 18 kcal

• HCℓ(g) + H2O(ℓ) → HCℓ(aq) +∆H = - 18 kcal/mol