Question

Ico,3.00, 310.15 is
Em um recipiente fechado de 5,0 L à temperatura cons-
tante de 327 °C, foi realizada a decomposição térmica
do trióxido de enxofre (SO3):
Química Imóc
2 503 () 2 SO2(g) + O2(0)
Quando a reação alcançou o equilíbrio, foram encontra-
dos 10 mols de SO, 15 mols de So, e 10 mols de Oz.
a) Qual o valor da constante de equilíbrio (k.), em ter-
mos de concentração molar?

Answer 1

A constante de equilíbrio é de 4,50 mol/L.

A constante de equilíbrio em termos da concentração molar é calculada pela concentração molar dos produtos dividido pela concentração molar dos reagentes, ambos elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos.

Nesse caso temos que ao alcançar o equilíbrio havia 10 mols de SO3, 15 mols de SO2 e 10 mols de O2. Como o volume do recipiente era de 5,0 L, a concentração molar de cada composto era de:

• SO3: 10 mols ÷ 5 L = 2 mol/L
• SO2: 15 mols ÷ 5 L = 3 mol/L
• O2: 10 mols ÷ 5 L = 2 mol/L

Assim, teremos que a constante de equilíbrio será:

Kc = [(2 mol/L) x (3 mol/L)²] ÷ [(2 mol/L)²]

Kc = (2 mol/L x 9 mol/L²) ÷ (4 mol/L²)

Kc = 4,50 mol/L

Espero ter ajudado!