I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu
As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:
a) síntese, análise e simples troca.
b) análise, síntese e simples troca.
c) simples troca, análise e análise.
d) síntese, simples troca e dupla troca.
e) dupla troca, simples troca e dupla troca.
Soluções para a tarefa
Alternativa “a”.
I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única substância mais complexa).
II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 = reação de análise ou decomposição (uma substância divide-se em duas substâncias de estruturas mais simples).
III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu = reação de deslocamento ou simples troca (uma substância composta reage com uma substância simples e produz uma nova substância simples e uma nova substância composta pelo deslocamento entre seus elementos.
Podemos afirmar que as equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:
a) síntese, análise e simples troca.
Observe que:
I) P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄
trata-se de uma reação de síntese ou adição segundo a qual duas substâncias reagem e produzem uma única substância mais complexa.
II) 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
aqui temos uma reação de decomposição, que é quando uma substância divide-se em duas substâncias de estruturas mais simples.
III) 3 CuSO₄ + 2 Al → Al₂(SO₄)₃ + 3 Cu
trata-se de uma reação de deslocamento ou simples troca por meio da qual uma substância composta reage com uma substância simples e produz uma nova substância simples e uma nova substância composta por meio do deslocamento entre seus elementos.
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