Question

I. Observe a tabela de potenciais fornecida a seguir e responda ao que se pede: a) Em uma pilha constituída pelos elementos K e Mg, qual é o cátodo? b) Em uma pilha constituída pelos elementos Mg e Li, qual é o polo negativo? c) Calcule a ∆E° fornecida por uma pilha constituída pelos elementos K e Mg. d) Dos elementos listados na tabela, quais seriam utilizados para construir uma pilha com a maior ddp possível? Calcule essa ddp.

Answer 1

Resposta:

a) Cátodo: Mg (magnésio)

b) Polo negativo: Li (lítio)

c) ddp= 0,57 V

d) Aℓ e Li

   ddp= 1,39

Explicação:

Lembre que:

Pilha:

Polo Positivo (cátodo) - maior E⁰red= – ocorre deposição – semi-reação de redução: A⁺ + e⁻ ⇄ A⁰

Polo Negativo (ânodo) - menor E⁰red= – ocorre corrosão – semi-reação de oxidação: B⁺² ⇄ B⁰ + +2 e⁻

ddp= E⁰red= maior – E⁰red= menor

assim:

a) K: E⁰red= -2,93 V  Mg: E⁰red=  -2,36 V

Cátodo: Mg (magnésio)

b) Mg: E⁰red=  -2,36  Li: E⁰red= -3,05 V

Polo negativo: Li (lítio)

c) K: E⁰red= -2,93 V  Mg: E⁰red=  -2,36 V

ddp= -2,36 V - (-2,93) V

ddp= -2,36 + 2,93

ddp= 0,57 V

d) Escolher o de maior e o de menor E⁰red (Aℓ e Li)

Aℓ: E⁰red= -1,66  Li: E⁰red= -3,05 V

ddp= -1,66 V - (-3,05) V

ddp= -1,66 V + 3,05 V

ddp= 1,39 V