I- Modelo atômico e distribuição eletrônica:
Pesquise os seguintes itens dos elementos químicos abaixo:
A) Na
B) Ca
C) K
D) I
E) Al
1. Número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de prótons.
2. Indique o período e a família de cada um,
3. Cite as características de cada um deles quanto:
a) Afinidade Eletrônica
b) Potencial de Ionização
4. Faça a distribuição eletrônica de cada um deles em:
-Níveis e Subníveis
5.Indique a camada de valência e o nível mais energético de cada um
Soluções para a tarefa
Resposta:
1)
A)Na
número atômico : 11
número de massa: 23
número de nêutrons: 12
número de prótons:11
B) Ca
número atômico: 20
número de massa: 40
número de nêutrons:20
número de prótons:20
C)K
número atômico:19
número de massa:39
número de nêutrons:20
número de prótons:19
D)I
número atômico:53
número de massa: 127
número de nêutrons:74
número de prótons:53
E)Al
número atômico:13
número de massa:27
número de nêutrons:14
número de prótons: 13
2)
Na
Período 3°
Família dos metais alcalinos
Ca
Período: 4°
Família dos metais alcalino-terrosos
K
Período:4°
Família dos metais alcalinos.
I
Período:5°
Família dos halogênios.
Al
Período:3°
Família do Boro.
3)a)
Na
No grupo é a maior afinidade eletrônica. No período é a menor.
Ca
No grupo tem uma afinidade intermediária. No período, a afinidade só é maior que dos alcalinos .
K
No grupo tem uma afinidade intermediária. No período é a menor afinidade.
I
No grupo tem baixa afinidade. No período é muito grande sua afinidade eletrônica.
Al
No grupo tem alta afinidade eletrônica. No período também tem grande afinidade eletrônica.
b)Potencial de ionização.
Na
No grupo é o maior potencial de ionização . No período é o menor.
Ca
No grupo tem um potencial intermediário e no período, o potencial só é maior que dos alcalinos.
K
No grupo tem um potencial intermediário. No período é o menor potencial.
I
No grupo tem baixo potencial. No período é muito grande seu potencial de ionização.
Al
No grupo tem alto potencial. No período também tem grande potencial de ionização.
4)
Na
1s2,2s2,2p6,3s1
K2,L8,M1
Ca
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2
K2,L8,M8,N2
K
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1
K2,L8,M8,N1
I
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p5
K2 L8,M18 ,N18 ,O7
Al
1s2, 2s2,2p6,3s2,3p1
K2,L8,M3
Explicação:
5)
Na
Camada de valência: M com 1 elétron.
Nível 3 é o mais energético.
Ca
Camada de valência: N com 2 elétrons.
Nível 4 é o mais energético.
K
Camada de valência:N com 1 elétron.
Nível 4 é o mais energético.
I
Camada de valência:O com 7 elétrons.
Nível 5 é o mais energético.
Al
Camada de valência:M com 3 elétrons.
Nível 3 é o mais energético.